题目内容
8．下列实验方案不能达到预期目的是（ ）| A． | 用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱 | |
| B． | 用同物质的量浓度的H2SO3酸性比H2CO3强，证明S的非金属性比C强 | |
| C． | 用HCl和HBr形成的难易程度，证明Cl的非金属性比Br强 | |
| D． | 用Cu、Mg分别与盐酸反应来证明Cu、Mg的金属性强弱 |
分析 A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易；
D．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．
解答 解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Na和冷水剧烈反应生成NaOH和氢气、Mg和冷水不反应，所以该实验可以比较Na、Mg的金属性强弱，故A不选；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能根据亚硫酸和碳酸酸性强弱判断非金属性强弱，故B选；
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，所以可以根据用HCl和HBr形成的难易程度，证明Cl的非金属性比Br强，故C不选；
D．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Mg和稀盐酸反应生成氢气、Cu和稀盐酸不反应，所以该实验可以比较金属性强弱，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱比较方法，易错选项是B．
练习册系列答案
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18．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得．
下列有关说法不正确的是（ ）
下列有关说法不正确的是（ ）
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| B． | 1 mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应 | |
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19．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 | |
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16．近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2；
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C；
A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd；
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
 | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C；
A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd；
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
| A． | +3价 | B． | +6价 | C． | +4价 | D． | +5价 |
20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A． | 0.15mol/L | B． | 0.10mol/L | C． | 0.50mol/L | D． | 0.20mol/L |
18．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
| A． | L与Q形成的化合物化学式为LQ | |
| B． | L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M＞L | |
| C． | Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 | |
| D． | M的最高价氧化物的水化物不具有两性 |