题目内容
下列四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A、过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①＜② |
| B、将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a＜b倍 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、醋酸是弱酸不能完全电离，氢离子浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大；
B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的酸碱等体积混合，谁弱显谁性；
C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸生成氢气最多；
D、氨水与氢氧化钠稀释相同的倍数时，氢氧化钠pH变化大．
B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的酸碱等体积混合，谁弱显谁性；
C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸生成氢气最多；
D、氨水与氢氧化钠稀释相同的倍数时，氢氧化钠pH变化大．
解答：
解：A、过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①＞②，故A错误；
B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，现在显中性，盐酸用量大，故B正确；
C、据反应方程式分析，等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸生成氢气最多，故C错误；
D、氨水与氢氧化钠稀释相同的倍数时，氢氧化钠pH变化大，pH变化相同时，氨水稀释倍数大，即a＞b，故D错误；
故选B．
B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，现在显中性，盐酸用量大，故B正确；
C、据反应方程式分析，等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸生成氢气最多，故C错误；
D、氨水与氢氧化钠稀释相同的倍数时，氢氧化钠pH变化大，pH变化相同时，氨水稀释倍数大，即a＞b，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的强酸弱酸强碱弱碱溶液的相关知识，注意弱电解质不能完全电离．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | ||
| B、常温下溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol/L时，溶质可能是酸或碱 | ||
| C、常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 | ||
D、向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，
|
下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲苯 |
| B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
| C、用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 |
| D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |
甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ）
| A、10：1 | B、1：10 |
| C、2：1 | D、1：2 |
有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）
| A、稀硫酸、氯化钡溶液 |
| B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 |
| C、氯化钠溶液、硝酸银溶液 |
| D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 |
下列关于合金的叙述不正确的是（ ）
| A、合金硬度比它的各成分金属高 |
| B、合金熔点比它的各成分金属的高 |
| C、合金具有优良的机械性能 |
| D、钢是用量最大、用途最广的合金 |
对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| C、氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化 |
| D、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| B、工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 |
| C、工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |