题目内容
下列关于合金的叙述不正确的是（ ）
| A、合金硬度比它的各成分金属高 |
| B、合金熔点比它的各成分金属的高 |
| C、合金具有优良的机械性能 |
| D、钢是用量最大、用途最广的合金 |
考点：合金的概念及其重要应用
专题：元素及其化合物
分析：A．合金的硬度大，机械性能好；
B．合金具有熔点低的特点；
C．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，具有优良的机械性能；
D．目前世界上用途最广的合金是钢；
B．合金具有熔点低的特点；
C．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，具有优良的机械性能；
D．目前世界上用途最广的合金是钢；
解答：
解：A．合金的硬度比它的各成分金属大，故A正确；
B．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故B错误；
C．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，故C正确；
D．目前世界上使用量最大的合金是钢铁，故D正确；
故选B．
B．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故B错误；
C．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，故C正确；
D．目前世界上使用量最大的合金是钢铁，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查合金与合金的性质，题目难度不大，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．
练习册系列答案
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向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、增大、减小 |
| B、增大、减小、减小 |
| C、减小、增大、增大 |
| D、增大、减小、增大 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol?L-1 |
| B、该温度高于25℃ |
| C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
下列四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A、过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①＜② |
| B、将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a＜b倍 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，KW减小 |
| B、向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变 |
| C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D、向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c（H+）降低 |
反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示正确的 是（ ）
| ||
| A、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 |
| C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 |
下列反应不是氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
| B、CO2+H2O=H2CO3 | ||||
C、CuO+H2
| ||||
D、2Na+O2
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