题目内容
甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ）
| A、10：1 | B、1：10 |
| C、2：1 | D、1：2 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：分别根据pH=-lg[c（H+）]计算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氢离子浓度，然后计算出两溶液中氢离子浓度之比．
解答：
解：甲溶液的pH是4，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10-4mol/L，
乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10-5mol/L，
则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为：10-4mol/L：10-5mol/L=10：1，
故选A．
乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10-5mol/L，
则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为：10-4mol/L：10-5mol/L=10：1，
故选A．
点评：本题考查pH的简单计算，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式及其应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图所示：下列离子方程式中书写正确的是（ ）
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| ||||
| B、在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- | ||||
| C、在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、增大、减小 |
| B、增大、减小、减小 |
| C、减小、增大、增大 |
| D、增大、减小、增大 |
现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
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反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示正确的 是（ ）
| ||
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| B、用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 |
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下列说法正确的是（ ）
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