Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、常温下溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L时，溶质可能是酸或碱
• C、常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
• D、向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  增大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离,盐类水解的原理

专题：

分析：A．常温下pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒判断c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）的大小；
B．酸碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液促进水的电离，该溶液促进了水的电离，应该为能够水解的盐溶液；
C．醋酸为弱酸，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
D．加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的水解程度减小，醋酸根离子浓度增大，则比值增大．

解答： 解：A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反应后溶液遵循电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液pH=7时，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），则c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．常温下纯水中c（H⁺）=10^-7mol/L，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L，说明溶质促进了水的电离，溶质应该为能够水解的盐溶液，不会是酸溶液或碱溶液，故B错误；
C．常温下pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后醋酸过量，则混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故C错误；
D．醋酸根离子浓度越大，则醋酸根离子的水解程度越小，溶液中醋酸根离子浓度越大，所以醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，

c(CH3COO-)

c(Na+)

的值增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较、水的电离、盐的水解及其影响等知识，题目难度知识，注意掌握盐的水解、水的电离原理及其影响因素，选项D为易错点，注意醋酸根离子浓度越大，水解程度越小．