题目内容
下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| B、工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 |
| C、工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故B正确；
C．人工固氮，N元素化合价由0价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
D.2Al2O3
4Al+3O2↑中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故B正确；
C．人工固氮，N元素化合价由0价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
D.2Al2O3
| ||
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应判断，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应本质及特征是解本题关键，注意本质和特征的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解MgCl2溶液时只发生：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- | ||||
| C、在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
下列四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A、过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①＜② |
| B、将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a＜b倍 |
反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示正确的 是（ ）
| ||
| A、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 |
| C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 |
对于SO2的接触氧化反应，有学生绘制了如下四个图，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列反应不是氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
| B、CO2+H2O=H2CO3 | ||||
C、CuO+H2
| ||||
D、2Na+O2
|
在密闭容器中，有下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态 |
| B、将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ |
| C、催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率 |
| D、缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动 |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C、在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| D、凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子序数为29；D与E同周期，价电子数为2．则：