Question

5．25℃时，用Na₂S 沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属阳离子（M²⁺），所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． Na₂S 溶液中：c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=2c（Na⁺）
• B． 25℃时，K_sp（CuS）约为1×10^-35
• C． 向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L 的Na₂S 溶液，Cu²⁺先沉淀
• D． 向Cu²⁺浓度为10^-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

Answer 1

分析 A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
B．Ksp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-），根据图象数据计算出25℃时K_甲（CuS）；
C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的沉淀是CuS；
D．在25℃下，CuS溶液的是Ksp小于ZnS的溶度积，则向Cu²⁺浓度为10^-5mol•L^-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出．

解答 解：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）=c（Na⁺），故A错误；
B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-）=10^-25×10^-10=10^-35，故B正确；
C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu²⁺先沉淀，故C正确；
D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10^-35，小于ZnS溶度积，故向Cu²⁺浓度为10^-5mol•L^-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握图象曲线中lgc（M²⁺）、lgc（S^2-）数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．