题目内容
15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法不正确的是（ ）| A． | 混合气体中一定有甲烷 | B． | 混合气体中一定没有乙烯 | ||
| C． | 混合气体中一定没有乙烷 | D． | 混合气体中可能含有C3H4 |
分析 n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和0.2molH2O，由原子守恒可知烃中平均C原子为$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，平均H原子数为$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，以此来解答．
解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和0.2molH2O，由原子守恒可知烃中平均C原子为$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，平均H原子数为$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，烃的平均组成为C1.6H4，则混合烃中一定含甲烷，可能含乙烯、丙炔等，一定没有乙烷，
故选B．
点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，把握原子守恒、平均组成法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意有机物燃烧规律、烃的组成，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（ ）
| A． | 铁锅 | B． | 金属门窗 | C． | 不锈钢餐具 | D． | 水银温度计 |
6．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3═Fe3++Cl3- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | D． | KMnO4═K++Mn7++4O2- |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- |
10．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl- | |
| B． | 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+ | |
| D． | 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32- |
5．
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+） | |
| B． | 25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35 | |
| C． | 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出 |
12．一定温度下，Mg（OH）2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是（ ）
| A． | 加适量水 | B． | 通HCl气体 | C． | 加NaOH固体 | D． | 加MgSO4 固体 |
9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是AD
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
D．a＞60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
| 温度 转化率 压强 | 500K | 600K |
| P | 60% | b |
| 1.5P | a | 55% |
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
D．a＞60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O．