题目内容
10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3-（图1）
①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是B．
A．NaOH B．CaCO3 C．NH3•H2O D．CO2
步骤Ⅱ：采用电解法将NO3-转化为N2（图2）
③与电源正极相连的一极是A（填“A”或“B”）．
④B极的电极反应是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
⑤除去1L废水中的62mg NO3-后，废水的pH=11．
分析 （1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体；
（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子；
②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质；
③与电源正极相连的一极发生氧化反应；
④B极发生还原反应，NO3-转化为N2；
⑤结合电极方程式计算．
解答 解：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，
故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；
（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，故答案为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；
②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙，故选B；
③与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO3-的为阴极反应，则A为阳极，故答案为：A；
④B极发生还原反应，NO3-转化为N2，电极方程式为2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-，故答案为：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-；
⑤n（NO3-）=0.001mol，总反应式为4NO3-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2+5O2+4OH-，可知生成0.001molOH-，c（OH-）=0.001mol/L，pH=11，故答案为：11．
点评 本题考查较为综合，以含氮元素为载体综合考查学生的分析、实验和计算能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度中等．
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20．
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
| 实验现象 |
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
．
15．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若原料完全反应成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1 | |
| B． | CH3CH2Br和HBr均属于电解质 | |
| C． | 该反应属于取代反应 | |
| D． | CH3CH2Br难溶于水 |
2．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（ ）
| A． | 氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应 | |
| B． | 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量 | |
| C． | 1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量 | |
| D． | 在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO |