天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是( )A．在适当催化剂作用下可形成高分子化合物B．该有机物完全燃烧时生成CO2.H2O.NH3C．1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+D．1mol该有机物最多能与3molNaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为

关于该有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	在适当催化剂作用下可形成高分子化合物
	B．	该有机物完全燃烧时生成CO₂、H₂O、NH₃
	C．	1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH⁺
	D．	1mol该有机物最多能与3molNaOH反应

分析分子中含苯环、-COOH、-COOC-、-CONH-、氨基，结合氨基酸、酯、肽键的性质来解答．

解答解：A．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，故A正确；
B．该有机物完全燃烧时生成CO₂、H₂O、N₂，故B错误；
C．含有酯基和肽键，生成物含有2个氨基，1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH⁺，故C正确；
D．-COOH、-COOC-、-CONH-均与NaOH反应，则1mol aspartame最多能与3mol NaOH反应，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸、酯、肽键性质的考查，题目难度不大．

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中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

15．CH₃CH₂Br与NH₃反应生成（CH₃CH₂）₂NH和HBr，下列说法错误的是（　　）

	A．	若原料完全反应成上述产物，CH₃CH₂Br与NH₃的物质的量之比为2：1
	B．	CH₃CH₂Br和HBr均属于电解质
	C．	该反应属于取代反应
	D．	CH₃CH₂Br难溶于水

12．A、B两种烃的化学式均为C₆H₁₀，它们的分子中均无支链或侧链．
（1）若A为环状结构，能跟溴发生加成反应，则A的结构简式是

．
（2）若B为链状结构，分子中不存在=C=C=C=基团，它跟溴的1：1加成产物可能有两种，则B的结松简式可能是CH₂=CH-CH₂-CH=CH-CH₃或CH₃-CH=CH-CH=CH-CH₃．

19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应
	B．	1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
	C．	1molN₂（g）和1molO₂（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量
	D．	在酒精灯加热条件下，N₂和O₂能发生化合反应生成NO

9．用磷铁矿合成阻燃剂THPC{[p（CH₂OH）₄]Cl}的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①球磨的目是将物料粉碎并混合均匀．
（2）步骤②在高温下发生反应的化学方程式为2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+10CO↑+P₄，该反应需在真空条件下进行的原因是白磷能够自燃．
（3）步骤③发生反应的离子方程式为P₄+3OH^-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+3H₂PO₂^-．
（4）副产物NaH₂PO₂水解的离子方程式为H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-．
（5）步骤④发生反应的化学方程式为PH₃+4HCHO+HCl=[P（CH₂OH）₄]Cl．

16．下面是几位同学在检验溴乙烷中含有溴元素的记录，其中正确的是（　　）

	A．	溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓
	B．	溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$浅黄↓
	C．	溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$浅黄↓
	D．	溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓

2．胆矾（CuSO₄•5H₂O）中铜含量测定原理为2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，测定操作步骤如下：
步骤1：准确称取6.000g胆矾试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol•L^-1 H₂SO₄及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量并中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀．
步骤2：移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色．平行测定3份．
（1）碘（I₂）与S₂O₃^2-的反应必须在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱碱性”）介质中进行，请用离子方程式解释原因：若在碱性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；．
（2）步骤2中需要的玻璃仪器还有酸式、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管．

3．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	氨水的电离程度增大，[OH^-]减小
	C．	再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
	D．	溶液中由水电离出的[OH^-]=1×10^-3 mol•L^-1

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