题目内容
11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊溶液显蓝色，因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（写出化学方程式）．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．
分析 （1）元素原子电子层数等于周期序数，最外层电子等于主族元素族序数；
（2）依据同主族元素性质相似性结合钠与水反应产物及性质解答；
（3）依据同主族元素从上到下金属性依次增强递变规律解答．
解答 解：（1）已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，所以核外有6个电子层，最外层有1个电子，各层容纳电子数为：2 8 18 18 8 1，质子数等于电子数为55，原子序数为55；
故答案为：6；1；55；
（2）铯与钠都是第一主族元素，性质相似，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，氢氧化铯为强碱，溶液显碱性，石蕊变蓝色；
故答案为：无；蓝；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；
（3）同主族元素从上到下金属性依次增强递，铯位于钠的下方，二者都是同主族元素，所以铯的金属性强于钠，单质的还原性强于钠；
故答案为：强．
点评 本题考查了铯的结构及性质，熟悉同主族元素原子结构特点及性质相似性和递变性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（ ）
| A． | 氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应 | |
| B． | 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量 | |
| C． | 1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量 | |
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| A． | +4→+3 | B． | +2→+3 | C． | 0→+2 | D． | -4→-2 |
16．下面是几位同学在检验溴乙烷中含有溴元素的记录，其中正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓ | |
| B． | 溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$浅黄↓ | |
| C． | 溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$浅黄↓ | |
| D． | 溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓ |
10．
常温下有下列四种溶液：
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5．
请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b点时消耗③的体积为V mL，则V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．
常温下有下列四种溶液：| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | pH=4的NH4Cl溶液 | pH=4的盐酸 | 0.1mol•L-1的醋酸溶液 | 0.1mol•L-1的NaOH溶液 |
请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b点时消耗③的体积为V mL，则V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．