题目内容
9．下列电离方程式正确的是（ ）| A． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | B． | AlCl3═Al3++Cl3- | ||
| C． | H2SO4═2H++S6++4O2- | D． | Na2CO3═Na2++CO32- |
分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，注意离子符号的书写．
解答 解：A、氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A正确；
B、AlCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；
C、硫酸为强电解质，完全电离，电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故C错误；
D、Na2CO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．
练习册系列答案
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二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | “84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I- | |
| B． | $\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42- | |
| D． | 通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
19．下列结论正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| B． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ | |
| D． | 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol-1 |