Question

19．下列结论正确的是（　　）

• A． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂
• B． C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1，则金刚石比石墨稳定
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ
• D． 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、固体硫变化为气体硫需要吸热；
B、能量越低越稳定；
C、20．OgNaOH为0.5mol，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
D、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物．

解答 解：固体硫变化为气体硫需要吸热，放热反应，焓变为负值，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ 则△H₂＞△H₁，故A正确；
B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低，比较稳定，故B错误；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸反应放出$\frac{57.4kJ}{2}$=28.7kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，故C错误；
D、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，碳的燃烧热应该对应的产物是二氧化碳放出的热量，不能是CO，故D错误．
故选A．

点评 本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握△H的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大．