Question

1．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
（3）某同学用2.0mol•L^-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

Answer 1

分析 （1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；
（2）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；
（3）依据方程式：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，计算解答．

解答 解：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
故答案为：C，D，A，B；
（2）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体，所以检验方法为：用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体；
故答案为：用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体；
（3）产生2.24L（标准状况）氯气，物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则依据方程式可知：
4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4                         1
n                         0.1mol
n=0.4mol，所以若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol；
故答案为：0.4．

点评 本题考查了氯气的实验室制备，熟悉制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大．