题目内容
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
| A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
| B、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
C、用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
| ||||
| D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液，二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．用铜作电极电解硫酸溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气；
D．二者反应生成硫酸铁、水．
B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．用铜作电极电解硫酸溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气；
D．二者反应生成硫酸铁、水．
解答：
解：A．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液，二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用铜作电极电解硫酸溶液时，开始时阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑，故C错误；
D．二者反应生成硫酸铁、水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．
B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用铜作电极电解硫酸溶液时，开始时阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为Cu+2H2O
| ||
D．二者反应生成硫酸铁、水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是C，注意活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应．
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下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）
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NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| A、太阳能→电能 |
| B、太阳能→化学能 |
| C、化学能→电能 |
| D、电能→化学能 |
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取质量为13.7g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.00mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
于B原子的质子数，B2-的结构示意图为：