题目内容
可逆反应N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
| A、0.08mol?L-1 |
| B、0.12 mol?L-1 |
| C、0.05 mol?L-1 |
| D、0.14mol?L-1 |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析；
解答：
解：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN2和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为
mol，浓度=
=0.13mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L；选项中A、B、C有可能生成，D 不能达到；
故选D．
| ||
| 高温高压 |
| 4 |
| 3 |
| ||
| 10L |
故选D．
点评：本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．
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