题目内容
A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的短周期主族元素．其中C与E同主族，且C的最外层电子数为其核外电子数的
；A分别与B和C均可形成10电子分子；B可以形成气态双原子分子，其分子中所含共价键数目在双原子分子中最多；D在自然界中为含量第一的金属元素．
据此回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置 ，C、D、F三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为 （用离子符号表示）．
（2）B和F形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其结构式为 ．
（3）常温下，单质D能溶于B的最高价氧化物对应的水化物，写出该反应的离子方程式： ．
（4）元素A与C，E与F均能形成原子个数比1：1的化合物，且化合物中各原子最外层均能满足稳定结构，两化合物混合后能产生大量白雾，且有淡黄色固体生成．写出该反应的化学反应方程式： ．
（5）C有两种中子数分别为8、10的同位素，其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%，则该元素的近似相对原子量为： （保留两位小数）．
| 3 |
| 4 |
据此回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置
（2）B和F形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其结构式为
（3）常温下，单质D能溶于B的最高价氧化物对应的水化物，写出该反应的离子方程式：
（4）元素A与C，E与F均能形成原子个数比1：1的化合物，且化合物中各原子最外层均能满足稳定结构，两化合物混合后能产生大量白雾，且有淡黄色固体生成．写出该反应的化学反应方程式：
（5）C有两种中子数分别为8、10的同位素，其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%，则该元素的近似相对原子量为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：C的最外层电子数为其核外电子数的
，最外层最多含有8个电子，最外层电子数为3时，内层电子式为4，不存在该元素，当最外层电子数为6时，核外电子总数为8，则C元素为O元素；
C与E同主族，则E为S元素；短周期元素F的原子序数大于S，则F为Cl元素；
D在自然界中为含量第一的金属元素，则D为Al元素；
C为氧元素，A能够与B形成10电子分子，氧原子的电子数为8，由于A为主族元素，则A为H元素；
A与B形成10电子分子，A为H元素，B的原子序数小于C，即B的原子序数小于8，则B只能为N元素；B可以形成气态双原子分子，其分子中所含共价键数目在双原子分子中最多，通过验证B形成的氮气中含有3个共价键，氮气分子中所含共价键数目在双原子分子中最多，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为氧元素、D为Al元素、E为S元素、F为Cl元素．
| 3 |
| 4 |
C与E同主族，则E为S元素；短周期元素F的原子序数大于S，则F为Cl元素；
D在自然界中为含量第一的金属元素，则D为Al元素；
C为氧元素，A能够与B形成10电子分子，氧原子的电子数为8，由于A为主族元素，则A为H元素；
A与B形成10电子分子，A为H元素，B的原子序数小于C，即B的原子序数小于8，则B只能为N元素；B可以形成气态双原子分子，其分子中所含共价键数目在双原子分子中最多，通过验证B形成的氮气中含有3个共价键，氮气分子中所含共价键数目在双原子分子中最多，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为氧元素、D为Al元素、E为S元素、F为Cl元素．
解答：
解：C的最外层电子数为其核外电子数的
，最外层电子数为3时，内层电子式为4，不存在该元素，当最外层电子数为6时，核外电子总数为8，该元素为O元素；C与E同主族，则E为S元素；短周期元素F的原子序数大于S，则F为Cl元素；D在自然界中为含量第一的金属元素，则D为Al元素；C为氧元素，A能够与B形成10电子分子，氧原子的电子数为8，由于A为主族元素，则A为H元素；A与B形成10电子分子，A为H元素，B的原子序数小于C，即B的原子序数小于8，则B只能为N元素；通过验证B形成的氮气中含有3个共价键，氮气分子中所含共价键数目在双原子分子中最多，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为氧元素、D为Al元素、E为S元素、F为Cl元素，
（1）E为S元素，硫原子的核电荷数为16，核外电子总数为16，含有3个电子层，最外层含有6个分子，硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族；
C为氧元素、D为Al元素、F为Cl元素，铝离子、氧离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，电子层越多，离子半径越大，电子层数相同是，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径大小为：Cl-＞O2-＞Al3+，
故答案为：第三周期第ⅥA族；Cl-＞O2-＞Al3+；
（2）B为N元素、F为Cl元素，二者形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，则该化合物为三氯化氮，分子中存在3个氮氯键，其结构式为
，
故答案为：；
（3）B为N元素、D为Al元素，常温下，单质D为金属铝，B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，铝与硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，
故答案为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；
（4）A为H元素、C为氧元素、E为S元素、F为Cl元素，元素A与C，E与F均能形成原子个数比1：1的化合物分别为双氧水、S2Cl2，两化合物混合后能产生大量白雾，说明生成氯化氢气体，有淡黄色固体生成说明生成硫单质，该反应的化学方程式为：H2O2+S2Cl2=2S+O2+2HCl，
故答案为：H2O2+S2Cl2=2S+O2+2HCl；
（5）C为O元素，质子数为8，C有两种中子数分别为8、10的同位素，其质量数分别为16、18，其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%，设质量为100g，则质量数为16的氧元素的物质的量为：
=4mol，质量数为18的氧原子的物质的量为：
=2mol，
质量数为16的氧原子的原子数含量为：
=
，质量数为18的氧原子的原子个数含量为：1-
=
，
氧元素的近似相对原子量为：16×
+18×
≈10.67+6=16.67，
故答案为：16.67．
| 3 |
| 4 |
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为氧元素、D为Al元素、E为S元素、F为Cl元素，
（1）E为S元素，硫原子的核电荷数为16，核外电子总数为16，含有3个电子层，最外层含有6个分子，硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族；
C为氧元素、D为Al元素、F为Cl元素，铝离子、氧离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，电子层越多，离子半径越大，电子层数相同是，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径大小为：Cl-＞O2-＞Al3+，
故答案为：第三周期第ⅥA族；Cl-＞O2-＞Al3+；
（2）B为N元素、F为Cl元素，二者形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，则该化合物为三氯化氮，分子中存在3个氮氯键，其结构式为
，故答案为：
；（3）B为N元素、D为Al元素，常温下，单质D为金属铝，B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，铝与硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，
故答案为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；
（4）A为H元素、C为氧元素、E为S元素、F为Cl元素，元素A与C，E与F均能形成原子个数比1：1的化合物分别为双氧水、S2Cl2，两化合物混合后能产生大量白雾，说明生成氯化氢气体，有淡黄色固体生成说明生成硫单质，该反应的化学方程式为：H2O2+S2Cl2=2S+O2+2HCl，
故答案为：H2O2+S2Cl2=2S+O2+2HCl；
（5）C为O元素，质子数为8，C有两种中子数分别为8、10的同位素，其质量数分别为16、18，其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%，设质量为100g，则质量数为16的氧元素的物质的量为：
| 64g |
| 16g/mol |
| 100g-64g |
| 18g/mol |
质量数为16的氧原子的原子数含量为：
| 4mol |
| 4mol+2mol |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
氧元素的近似相对原子量为：16×
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：16.67．
点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系，（5）为易错点，注意元素的近似相对原子量与该元素质量数、原子百分数之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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