Question

已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为

 

；
（2）经测定前4s内v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，则该反应的化学方程式为

 

；
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：依据图象可知：AB为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出12s内用A表示的化学反应速率，可以计算出a与b的比值，利用题给4s内v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，计算出abc的最简整数比，然后绘制图象，比较化学反应速率的快慢即可．

解答： 解：（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）=

△c

△t

=

0.6mol/L

12s

=0.05mol/（L?s），故答案为：0.05mol/（L?s）；
（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v（A）=

0.3mol/L

4s

=0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）?2C（g），故答案为：3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象如下：，故答案为：；
（4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1，故v（A）=3×0.12mol?L^-1?s^-1=0.36mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1=

9.6mol/L

60s

=0.16mol?L^-1?s^-1，故v（A）=

3

2

×0.16mol?L^-1?min^-1=0.24mol?L^-1?s^-1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙．

点评：本题主要考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答，本题要注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．