题目内容

14．下列分析中正确是（　　）
A．含有碳元素的化合物不一定是烃
B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C．常温常压下呈气态
D．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

分析 A．有机物都含有碳元素，但有机物不一定为烃；
B．正丁烷为饱和烃，碳链为锯齿形；
C．一般来说，碳原子数小于等于4个的烃为气体；
D．烷烃可在点燃条件下与氧气反应．

解答 解：A．含有碳元素的化合物不一定是烃，如醇、醛、酸等都含有碳元素，但为烃的衍生物，故A正确；
B．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，故B错误；
C．一般来说，碳原子数小于等于4个的烃为气体，常温下为液体，故C错误；
D．烷烃与强酸、强碱不反应，但可燃烧，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
B．除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤
9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；
（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．
19．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+气体↑；⑤A的溶液中lgc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．
（1）根据以上事实写出化学式．
ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
（2）写出①②③④各步反应的离子方程式．
Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．密封保存的46 g NO2气体含有分子数小于NA
B．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA
D．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）
A．都是轻金属B．都是活泼金属
C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低

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