现有A.B.C.D.E五种盐溶液.分别由K+.NH4+.Ag+.Ba2+.Al3+.Cl-.Br-.CO32-.SO42-.NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴.阳离子各不相同)．已知:①A+B→白↓,②A+C→白↓,③A+D→白↓,④B+C→白↓+气体↑,⑤A的溶液中lgc(H+)=lgc(OH-),⑥B的溶液中c(H+)=1×10-12mol/L,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+气体↑；⑤A的溶液中lgc（H⁺）=lgc（OH^-）；⑥B的溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．
（1）根据以上事实写出化学式．
ABaCl₂，BK₂CO₃，CAl₂（SO₄）₃，DAgNO₃，ENH₄Br．
（2）写出①②③④各步反应的离子方程式．
Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

分析 Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-大量共存，因为AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，五种物质中含有AgNO₃；
由④中B与C反应生成白色沉淀与气体，给出的离子中只能为Al³⁺、CO₃^2-发生的双水解反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑；
由⑥可知B的溶液呈碱性，而题目给出阴离子中只有为CO₃^2-为弱酸根离子，其它均为强酸的酸根离子，强酸的酸根离子与题目中阳离子组成物质的水溶液呈酸性或中性，故B中含有CO₃^2-，可知C中含有Al³⁺，由离子共存可知，B中含有的阳离子为K⁺或NH₄⁺；
五种盐所含阴、阳离子各不相同，由①A+B→白↓，可知A中阳离子与B中CO₃^2-生成白色沉淀，因为K⁺或NH₄⁺与阴离子均不能生成沉淀，则A中阳离子只能为Ag⁺、Ba²⁺中的一种，由⑤可知A的溶液呈中性，则A中含有Ba²⁺，因为AgNO₃溶液呈酸性，故A中阴离子为Cl^-或Br^-，结合②A+C→白↓，可知A中阳离子（Ba²⁺）与C中阴离子生成白色沉淀，因为题目中CO₃^2-以外的其它阴离子均不与Al³⁺反应，则C中阴离子为SO₄^2-，可推知C为Al₂（SO₄）₃，由③A+D→白↓，可知A中阴离子与D中阳离子生成白色沉淀，因为Ba²⁺与题目中CO₃^2-、SO₄^2-以外的其它阴离子不反应，故D为AgNO₃，A为BaCl₂，由⑦中C、D、E三种溶液的pH＜7，可知E为NH₄Br，因为KBr溶液呈中性，故B为K₂CO₃．

解答解：（1）Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-大量共存，因为AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，五种物质中含有AgNO₃；
由④中B与C反应生成白色沉淀与气体，给出的离子中只能为Al³⁺、CO₃^2-发生的双水解反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑；
由⑥可知B的溶液呈碱性，而题目给出阴离子中只有为CO₃^2-为弱酸根离子，其它均为强酸的酸根离子，强酸的酸根离子与题目中阳离子组成物质的水溶液呈酸性或中性，故B中含有CO₃^2-，可知C中含有Al³⁺，由离子共存可知，B中含有的阳离子为K⁺或NH₄⁺；
五种盐所含阴、阳离子各不相同，由①A+B→白↓，可知A中阳离子与B中CO₃^2-生成白色沉淀，因为K⁺或NH₄⁺与阴离子均不能生成沉淀，则A中阳离子只能为Ag⁺、Ba²⁺中的一种，由⑤可知A的溶液呈中性，则A中含有Ba²⁺，因为AgNO₃溶液呈酸性，故A中阴离子为Cl^-或Br^-，结合②A+C→白↓，可知A中阳离子（Ba²⁺）与C中阴离子生成白色沉淀，因为题目中CO₃^2-以外的其它阴离子均不与Al³⁺反应，则C中阴离子为SO₄^2-，可推知C为Al₂（SO₄）₃，由③A+D→白↓，可知A中阴离子与D中阳离子生成白色沉淀，因为Ba²⁺与题目中CO₃^2-、SO₄^2-以外的其它阴离子不反应，故D为AgNO₃，A为BaCl₂，由⑦中C、D、E三种溶液的pH＜7，可知E为NH₄Br，因为KBr溶液呈中性，故B为K₂CO₃，
故答案为：BaCl₂；K₂CO₃；Al₂（SO₄）₃；AgNO₃；NH₄Br；
（2）①的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
②的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
③的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
④的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：①Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；③Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；④2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评本题无机物推断，关键明确离子之间发生的反应以及元素化合物性质等，侧重考查学生的分析推理能力，是对元素化合物知识与反应原理的综合考查，注意挖掘题目中信息：溶液酸碱性、生成白色沉淀和气体等，同时前后联系进行分析解答．

练习册系列答案

相关题目

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO₄分解产生的O₂	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

10．甲烷、乙烯、苯都能发生的反应为（　　）

7．化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R″CH₂COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$

请回答：
（1）写出化合物E的结构简式CH₂=CH₂，F中官能团的名称是羟基；
（2）Y→Z的化学方程式是

；
（3）G→X的化学方程式是

，反应类型是取代反应；
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．

14．下列分析中正确是（　　）

	A．	含有碳元素的化合物不一定是烃
	B．	正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
	C．	常温常压下呈气态
	D．	烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O
	B．	向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+3H⁺═H₂SiO₃↓+3Na⁺

11．1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，在一个密闭的真空容器中反应，铜完全溶解生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．
（1）反应生成的气体是NO₂、NO；
（2）求这些气体的体积比．

14．某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（　　）

15．工业上制取硝酸铵的流程图如图1所示．

请回答下列问题：
（1）在合成氨的生产中，A设备的名称为合成塔，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁触媒．2007年化学家格哈德•埃特尔研究证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2．

、

分别表示H₂、N₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和③含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂．
（2）合成氨时，假设100L氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．
（3）在上述工业生产中，B装置的名称为氧化炉，B中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．如果在通入空气的情况下，用NaOH溶液完全吸收NO_x生成NaNO₃，则发生反应的化学方程式为10NaOH+7O₂+9NO+NO₂═10NaNO₃+5H₂O，至少需要25%的NaOH溶液（密度1.28g/cm³）12.5mL（结构保留三位有效数字）．
（5）已知以上硝酸工业的尾气NO_x还可以用氨氧混合气进行处理，写出以上尾气NO_x与氨气反应的化学方程式22NH₃+27NO+3NO₂═26N₂+33H₂O．

试题分类