Question

6．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^-1．

• A． 反应①中电能转化为化学能
• B． 反应②为放热反应
• C． 反应③使用催化剂，△H₃减小
• D． 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能；
B、△H₂＞0，反应为吸热反应；
C、催化剂不能改变反应热的大小；
D、根据盖斯定律，目标反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）相当于③-②．

解答 解：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B、反应的△H₂＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；
C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D、根据盖斯定律，目标反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）相当于③-②，故△H=△H₃-△H₂，△H=206.1kJ•mol^-1-131.3kJ•mol^-1=74.8kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小．