Question

16．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 微粒半径：Na⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• C． 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH
• D． 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．金属晶体的电荷越高，半径越小，熔点越大．

解答 解：A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故B正确；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性为LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C正确；
D．金属晶体的电荷越高，半径越小，熔点越大，则熔点为Li＞Na＞K＞Rb，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．