题目内容

将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O．试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为
 
mol；
（2）A的摩尔质量为
 
，B的摩尔质量为
 
；
（3）R2O与H2O的物质的量之比为
 
，生成D的质量为
 
，D的摩尔质量为
 
，R2O的相对分子质量为
 
，R2O的化学式是
 
；
（4）写出A和B混合的化学方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：
分析：由A+B=C+D可推知，白色沉淀C为CaCO3，白色固体D是一种含三种元素的含氧酸盐，分解只得两种气态物质的混合物，D只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O．A为Ca（NO3）2，B为（NH4）2CO3．据此可解答．
解答： 解：由A+B=C+D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，分解只得两种气态物质的混合物，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O．A为Ca（NO3）2，B为（NH4）2CO3．
（1）根据n=
m
M
=
1.25g
100g/mol
=0.0125mol；故答案为：0.0125 mol；
（2）A为Ca（NO3）2，摩尔质量为164 g?mol-，B为（NH4）2CO3，摩尔质量为96 g?mol-1，故答案为：164 g?mol-；96 g?mol-1；
（3）NH4NO3分解生成N2O为H2O，N的价态由-3价和+5价均变化为+1价，根据化合价升降相等，N2O与H2O的计量数之比为1：2，配平化学反应方程式为NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O，故N2O与H2O的物质的量之比为1：2；
D为NH4NO3，其摩尔质量为80g/mol，R2O为N2O，其相对分子质量为44，；
根据质量守恒，D的质量等于A和B的质量减去C的质量，即为2.05g+1.20g-1.25g=2.00g；
故答案为：1：2；2.00g；80g/mol；44；N2O；
（4）Ca（NO3）2和（NH4）2CO3反应生成CaCO3和NH4NO3，其反应属于复分解反应，反应方程式为Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3+2NH4NO3．
故答案为：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3+2NH4NO3．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，该题的突破口是白色固体D分解只得两种气态物质的混合物，这是解答本题的关键点．
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常数）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（　　）
A、①②③④B、③②①④
C、④③①②D、③②④①
草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组
探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
Mn（Ⅶ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）3-2n→Mn2++CO2
【提出假设】假设1：该反应为放热          
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
 

【设计、完成实验】
（1）称取
 
g草酸晶体（H2C2O4?2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
 
．
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
 
（填下列选项的字母序号）．
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号		烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪
色时间
（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等浓度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
130203020 18
230203020水浴控制温度65℃15
330203020加入少量MnSO4固体3.6
43020x20加入5mL 0.10mol/L
 K2SO4溶液		18
则x=
 
，假设
 
成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．
取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
 
．
上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为
 
．
已知：
I．（R1、R2、R3代表烃基）
II．
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%．又知，A在一定条件下能发生如下转化，其中F结构简式为：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相对分子质量是
 
，C中的官能团名称是
 
，D→F的反应类型为
 
反应；
已知条件II中的属芳香醚，其同系物的通式为：
 
（碳原子数用n表示）；
（2）F的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物M，该反应的化学方程式为：
 
．
（3）A分子中最多有
 
个碳原子共平面．
已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；
②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中无甲基．
K的一种可能的结构简式为
 
．
（4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：

请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）．
 
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
则△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），
该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
．800℃时，将1mol CO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如下图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如下图t2后所示的变化，则改变的条件可能是
 
（填符号）．
a加入催化剂　b降低温度　c缩小容器体积　d减少CO2的量
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应
 
．
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
 
．
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如下图所示：

通入a气体的电极是原电池的
 
（填“正”或“负”），其电极反应式为
 
．
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
 
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
 
（填编号），其pH值为
 
（填数值）；pH最大的是
 
（填编号）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
 
．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
 
，反应的离子方程式为
 
．
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
②亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的化学方程式
 
．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中属于碱性氧化物的是
 
．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
 
．
在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　　）
A、
B、
C、
D、
在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此时溶液中SO42-的浓度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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