题目内容
在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常数）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（ ）
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（ ）
| A、①②③④ | B、③②①④ |
| C、④③①② | D、③②④① |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：依据氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯离子或银离子浓度越大，平衡逆移，氯化银的溶解度越小，然后结合选项中氯离子浓度大小分析氯化银的溶解度大小．
解答：
解：氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，
①30ml 0.02mol/LCaCl2溶液，氯离子浓度为0.04 mol?L-1；
②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.03 mol?L-1；
③10ml蒸馏水，加水促进AgCl（s）?Ag++Cl-正向移动；
④50ml 0.05mol/LAgNO3溶液，银离子浓度为0.05 mol?L-1；
根据以上计算可知，选①②③抑制溶解，且相关离子浓度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为②①④，而③中促进溶解，所以C中氯化银的溶解度最大，即顺序为：③②①④．
故选B．
①30ml 0.02mol/LCaCl2溶液，氯离子浓度为0.04 mol?L-1；
②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.03 mol?L-1；
③10ml蒸馏水，加水促进AgCl（s）?Ag++Cl-正向移动；
④50ml 0.05mol/LAgNO3溶液，银离子浓度为0.05 mol?L-1；
根据以上计算可知，选①②③抑制溶解，且相关离子浓度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为②①④，而③中促进溶解，所以C中氯化银的溶解度最大，即顺序为：③②①④．
故选B．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度不大，主要是氯离子大小对氯化银溶解平衡的影响判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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