Question

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是

 

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A．S^2-B．S   C．SO₃^2-D．SO₄^2-
②亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸．请选取一种合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性，并写出该反应的化学方程式

 

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（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中属于碱性氧化物的是

 

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②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是

 

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Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是

 

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Answer 1

考点：探究化学规律

专题：实验题

分析：（1）①将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合价升高；
②证明Na₂SO₃具有还原性，则选氧化剂，如溴水；
（2）①能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
②Ⅰ、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃和盐酸之间反应，二氧化硅和盐酸不反应；
Ⅱ、氢氧化铝可以和氢氧化钠反应，但是氢氧化镁、氢氧化铁和氢氧化钠不反应，据此回答．

解答： 解：（1）①将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合价升高，被氧化生成SO₄^2-，故答案为：D；
②要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用具有氧化性的试剂，在所给的试剂中溴水具有较强的氧化性，且溴水有颜色，反应现象明显，若Na₂SO₃具有还原性，则会使溴水的橙色褪去，反应为：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr，故答案为：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr；
（2）①氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故答案为：MgO、Fe₂O₃；
②Ⅰ、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃和盐酸之间反应，二氧化硅和盐酸不反应，加入盐酸，滤渣是SiO₂，故答案为：SiO₂；
Ⅱ、氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，但是氢氧化镁、氢氧化铁和氢氧化钠不反应，向含有氯离子、镁离子、铁离子的混合液中加入过量的氢氧化钠会得到氢氧化镁和氢氧化铁的沉淀物，故答案为：Mg（OH）₂、Fe（OH）₃．

点评：本题以含硫物质的性质考查性质实验设计，侧重氧化还原反应的考查，把握物质的还原性、氧化剂为解答的关键，注意现象与结论的关系，题目难度不大．