题目内容

5．某有机物分子式为C2H6O2，该有机物1mol与足量金属钠反应，生成22.4L的H2（标准状况下），已知结构  不稳定，则该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．

分析 由分子式为C2H6O2，可知含有羟基或醚键，该有机物1mol与足量金属钠反应，生成22.4L的H2（标准状况下），说明含有2个羟基，从而书写结构简式．

解答 解：由分子式为C2H6O2，可知含有羟基或醚键，该有机物1mol与足量金属钠反应，生成22.4L的H2（标准状况下），说明含有2个羟基，结构简式为：HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH．

点评 本题主要考查了同分异构体的书写，准确判断官能团的种类与数目是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．下列关于乙烯的结构或性质正确的是（　　）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧
C．乙烯中所有原子都在同一个平面上D．光照条件下与氯气发生取代反应
16．下列有关性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HClB．非金属性：O＞S＞Se
C．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
13．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）． 
（1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶．
（2）利用B装置可制取的气体有H2、NO、CO2、H2S等（写出两种即可）．
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO 2并进行有关实验． 
①欲用D装置验证NO 2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
②试管丁中的NO 2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O 2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L - 1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
20．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．若铁粉过量，充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色
C．CuSO4具有氧化性
D．转移0.2mol电子，则固体质量增加了0.8g
10．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）
A．Mg2+B．O2-C．Al3+D．S2-
17．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性
B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强
C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，
在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验		试纸变蓝原溶液中含有NH4+
DSO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
14．研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式2Ag+2Cl--2e-=2AgCl，正极反应式5MnO2 +2e-=Mn5O102-．
4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
120.000.5020.78
220.001.2021.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网