题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 苯与溴水充分振荡后，溴水层褪色说明苯分子中的碳原子没有饱和 | |
| B． |  的最简式相同 | |
| C． | 苯分子是环状结构，只有6个碳原子在同一平面上 | |
| D． | 苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分予不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 |
分析 A，苯和溴水不发生反应，混合后只是发生萃取褪色；
B．C2H2最简式为CH，甲苯分子式为C7H8；
C．苯分子中氢原子和碳原子都共平面；
D．苯的邻位二元取代物只有一种，说明六个碳碳键完全相同的化学键；
解答 解：A，苯和溴水不发生反应，混合后只是发生萃取褪色，不能说明苯分子中的碳原子的饱和程度，故A错误；
B．C2H2最简式为CH，甲苯分子式为C7H8，最简式不同，故B错误；
C．苯分子是环状结构，苯分子中6个氢原子和6个碳原子都共平面，故C错误；
D．苯的邻位二元取代物只有一种，说明六个碳碳键完全相同的化学键，分子结构中不存在单双建交替的化学键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了苯、苯的同系物结构和性质的理解应用，注意苯环中六个碳碳化学键相同，苯及其苯的同系物和溴水不反应，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
11．1mol丙醇与3mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 丙醇与乙酸的反应条件通常是浓硫酸、加热 | |
| B． | 充分反应可以生成1mol乙酸乙酯 | |
| C． | 生成的乙酸丙酯和水的物质的量之比是1：2 | |
| D． | 反应结束时，剩余2mol乙酸 |
18．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指（ ）
| A． | KOH | B． | KAl（SO4）2 | C． | KHCO3 | D． | K2CO3 |
$→_{催化剂}^{H_{2}（足量）}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$
C$→_{Cu，△}^{O_{2}}$
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{E}$
RCH2CH2OH+
．
的化学方程式2
+2H2O，反应类型为氧化反应．
，反应类型为酯化反应．
，名称为丙酮．
4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
1．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题：
（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：
①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀释 b．加入少量NaCl溶液
c．降温 d．加入少量Na2CO3固体
④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
①制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．
（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：
①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀释 b．加入少量NaCl溶液
c．降温 d．加入少量Na2CO3固体
④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．
2．
TiO2在光照射下可使水电解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）
TiO2在光照射下可使水电解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 | |
| B． | 铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ | |
| C． | 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 | |
| D． | 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 |