Question

16．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

（1）上述两套实验室制乙醚的装置，选装置乙最合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反应中温度计水银球的正确位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底．
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是乙醇，除去这种杂质的简易方法是将其与饱和Na₂CO₃溶液混合，静置分液．
（5）如果温度太高将会发生消去反应 （填反应类型），产物是乙烯．

Answer 1

分析 （1）制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近；
（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）反应中需要控制反应温度在170℃，温度计需要测量混合液的温度；
（4）根据乙醇的沸点（78℃）与反应温度（140℃）相差不大，随反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，故应考虑用Na₂CO₃溶液将乙醚与乙醇分离；
（5）温度过高发生消去反应成烯，产物为乙烯．

解答 解：（1）通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，
故答案为：乙； 冷却效果好，乙醚远离火源；
（2）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（3）温度计测量的是混合液的温度，所以温度计水银球应该插入反应物液面以下，但不能触及瓶底，
故答案为：插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（4）由于乙醇的沸点（78℃）与反应温度（140℃）相差不是太大，随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，所以应考虑用Na₂CO₃溶液将乙醚与乙醇分离，
故答案为：乙醇； 将其与饱和Na₂CO₃溶液混合，静置分液；
（5）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，该反应属于消去反应，故答案为：消去反应；乙烯．

点评 本题通过实验室制乙醚方法，主要考查了考查了获取信息的能力与对已学知识的迁移能力，本题难度中等．