Question

7．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．则在5.0%的Na₂SO₄溶液中（假设溶液的密度为1g•cm^-3），Ba²⁺的最大浓度是（　　）

• A． 4.2×10^-10 mol•L^-1
• B． 8.4×10^-10 mol•L^-1
• C． 3.1×10^-10 mol•L^-1
• D． 5.8×10^-10 mol•L^-1

Answer 1

分析 c（Na₂SO₄）=$\frac{1000×1×5.0%}{142}$=0.35mol/L，结合K_sp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-）计算．

解答 解：5.0%的Na₂SO₄溶液中（假设溶液的密度为1g•cm^-3），c（Na₂SO₄）=$\frac{1000×1×5.0%}{142}$=0.35mol/L，由K_sp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-），Ba²⁺的最大浓度是$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{0.35}$=3.1×10^-10 mol•L^-1，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握浓度与质量分数的换算公式、硫酸根离子浓度与Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸根离子完全反应时钡离子浓度最大，题目难度不大．