Question

2．某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为2.0×10^-7mol/L．

Answer 1

分析 纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，据此分析．

解答 解：某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，而H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，即此溶液中c（OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1，故答案为：2.0×10^-7mol•L^-1；

点评 本题考查了水的离子积常数的分析应用，水电离平衡分析判断，题目较简单．应注意到无论在什么溶液中．什么温度下，水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根浓度恒相等．