题目内容
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
分析 A．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝沉淀；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；
C．碳酸氢钠少量，反应产物中不会存在碳酸根离子；
D．氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水．
解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4+Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
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20．下列化学用语书写正确的是（ ）
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7．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm-3），Ba2+的最大浓度是（ ）
| A． | 4.2×10-10 mol•L-1 | B． | 8.4×10-10 mol•L-1 | ||
| C． | 3.1×10-10 mol•L-1 | D． | 5.8×10-10 mol•L-1 |
8．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶．滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）
| A． | 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内 | |
| B． | 不能将滴管水平拿持 | |
| C． | 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 | |
| D． | 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方 |