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12．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）| A． | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）=c（Na+） | |
| C． | 相同温度下，10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 | |
| D． | 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同 |
分析 A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，会得Na2CO3溶液，CO32-在溶液中部分水解为HCO3-和H2CO3；
B、根据物料守恒来分析；
C、弱电解质越稀越电离；
D、HCl是强电解质，而醋酸是弱电解质．
解答 解：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，会得Na2CO3溶液，CO32-在溶液中部分水解为HCO3-、H2CO3和OH-，故溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，故A错误；
B、HCO3-在溶液中会部分水解为H2CO3，部分电离为CO32-，根据物料守恒可知，溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+），故B错误；
C、100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸可以认为是将10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释而来，而弱电解质越稀越电离，故100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的氢离子的物质的量大于10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中的氢离子的物质的量，故C正确；
，D、HCl是强电解质，而醋酸是弱电解质，故等体积等pH的盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量，即消耗氢氧化钠时醋酸消耗的多，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的移动以及盐溶液中的三个守恒的应用，难度不大，注意HCO3-在溶液中会部分水解为H2CO3，部分电离为CO32-．
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19．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：?
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内反应物A的平均速率为0.013．
（2）在实验2中，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．??
| 实验 序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min |
| 1 | 820℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 820℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内反应物A的平均速率为0.013．
（2）在实验2中，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．??
20．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 镁离子的结构示意图： | B． | 苯甲酸乙酯的结构简式： | ||
| C． | CO2的电子式： | D． | 中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{18}$Cl |
17．在恒温恒容容器中体积比2：1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是（ ）
| A． | CO的浓度保持恒定 | B． | 混合气体的平均分子量逐渐减少 | ||
| C． | CO和NO的物质的量之比逐渐增大 | D． | v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1 |
7．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm-3），Ba2+的最大浓度是（ ）
| A． | 4.2×10-10 mol•L-1 | B． | 8.4×10-10 mol•L-1 | ||
| C． | 3.1×10-10 mol•L-1 | D． | 5.8×10-10 mol•L-1 |
表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ）
4．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡 | 苯层呈橙色，下层呈无色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
| B | 向饱和食盐水中通入CO2至饱和 | 溶液中有白色沉淀 | 白色沉淀为NaHCO3 |
| C | 向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2 | 溶液先变蓝，后蓝色又褪去 | 氧化性：IO3-＞I2＞SO2 |
| D | 足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温 | 无气体产生 | 铝在浓硫酸中钝化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| C． | 铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| D． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32- |
2．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等 | |
| C． | 等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍 | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子 |