题目内容

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
B．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA
C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
D．0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.3 mol

分析 A、氯气所处的状态不明确；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应为歧化反应来分析；
C、氮气由氮原子构成；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故B错误；
C、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子和硫酸根的物质的量无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．直径介于1nm～100nm之间的微粒成为胶体
7．氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列说法正确的是（　　）
A．NaAH4中氢元素的化合价为+1价
B．若有1 mol NaAl4生成，则转移4 mol电子
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成
7．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm-3），Ba2+的最大浓度是（　　）
A．4.2×10-10 mol•L-1B．8.4×10-10 mol•L-1
C．3.1×10-10 mol•L-1D．5.8×10-10 mol•L-1
14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结论
ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
D硝酸具有挥发性硝酸不稳定
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层呈无色Cl2的氧化性强于Br2
B向饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3
C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝，后蓝色又褪去氧化性：IO3-＞I2＞SO2
D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化
A．AB．BC．CD．D
11．3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16．
8．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶．滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（　　）
A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
9．下列分离提纯的方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通入氯气
B．用酒精提取碘水中的碘
C．蒸馏法分离乙醇和乙酸
D．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

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