电解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液.电解装置如图所示.以下说法正确的是( )A．X为负极.F溶液NaNO3溶液B．电解一段时间.往Pt片(I)附近滴入酚酞.溶液变红C．电解总反应方程式为:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．理论上.当得到0.1molKNO3时.Pt片(Ⅱ)上生成标准状况下为1.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．电解KCL和NaNO₃溶液可以得到KNO₃溶液，电解装置如图所示，以下说法正确的是（　　）

	A．	X为负极，F溶液NaNO₃溶液
	B．	电解一段时间，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液变红
	C．	电解总反应方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
	D．	理论上，当得到0.1molKNO₃时，Pt片（Ⅱ）上生成标准状况下为1.12L的气体

分析电解KCL和NaNO₃溶液可以得到KNO₃溶液，依据图中硝酸钾的出处可知结合Z为阳离子交换膜可知，E为氯化钾溶液，F为硝酸钠溶液，阴极为氯离子放电，阳极为氢离子放电，氯离子在Pt片（I）阳极发生氧化反应失去电子生成氯气，阴极氢离子在Pt片（Ⅱ）得到电子发生还原反应生成氢气，据此分析解答．

解答解：电解KCL和NaNO₃溶液可以得到KNO₃溶液，依据图中硝酸钾的出处可知结合Z为阳离子交换膜可知，E为氯化钾溶液，F为硝酸钠溶液，阴极为氯离子放电，阳极为氢离子放电，氯离子在Pt片（I）阳极发生氧化反应失去电子生成氯气，阴极氢离子在Pt片（Ⅱ）得到电子发生还原反应生成氢气，
A．由上述分析可知E为氯化钾溶液，氯离子在Pt片（I）发生氧化反应，Pt片（I）为阳极，则X为正极，故A错误；
B．氯离子在Pt片（I）发生氧化反应生成氯气逸出，水电离产生的氢离子在Pt片（Ⅱ）得到电子发生还原反应生成氢气，则Pt片（Ⅱ）附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，显碱性，加入酚酞溶液显红色，故B错误；
C．阴极为氯离子放电，阳极为氢离子放电，氯离子在Pt片（I）阳极发生氧化反应失去电子生成氯气，阴极氢离子在Pt片（Ⅱ）得到电子发生还原反应生成氢气，电解方程式为：H₂O+2KCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故C错误；
D．当得到0.1molKNO₃时，则有0.1mol钾离子透过阳离子交换膜，则转移0.1mol电子，阳极电极反应式：
2Cl^--2e^-=Cl₂↑，转移0.1mol电子生成0.05mol氯气，标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故D正确；
故选：D．

点评本题考查了电解池工作原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池电极及放电离子是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

17．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①

②

③

④C₂H₄
⑤CH₂=CH-CH=CH₂
⑥C₃H₆
⑦

⑧

表示的分子式为C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．

中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（2）戊基有8种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式-CH₂C（CH₃）₃．
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：
Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是②③；具有还原性，能发生银镜反应的是①②．（填序号）
Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为高级脂肪酸、甘油（写名称）．

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）

	A．	常见单质的沸点：W＞Y＞Z
	B．	W的氢化物为共价化合物
	C．	原子半径：Y＜Z＜W
	D．	X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

2．环境问题已经是我国面临的重大问题．

Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C0₂经催化加氢可合成低碳醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H几种化学键的键能如表所示

化学键	C=0	H-H	C-C	C-H	0-H	C-0
键能/kJ•mol^-1	803	436	332	409	463	326

通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC0₂和2.75molH₂发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P₂，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO₂、0.5mol H₂、2mol CH₃OH、0.6mol H₂0时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH₃OH、空气（0₂含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO₂也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO₂的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-；	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）海水经初步处理后，还含有Ca²⁺、Mg²⁺，Na⁺、Cl^-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg²⁺转换为Mg（OH）₂，当Mg²⁺刚好沉淀完全时，c（ Ca²⁺）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）₂]=1.2×l0^-11 Ksp[Ca（OH）₂]=5.5×10^-6
（2）处理过的废气中S0₂的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO₂的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

12．

25℃时，往水中不断加入NaHC₂O₄固体，部分微粒浓度随c（HC₂O₄）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当c（HC₂O₄^ˉ）=0.1mol•L^ˉ1时，c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）
	B．	当c（HC₂O₄^ˉ）＞amol•L^ˉ1时，c（H⁺）＜c（H₂C₂O₄），HC₂O₄^ˉ的水解程度大于电离程度
	C．	HC₂O₄^ˉ?C₂O₄^2-+H⁺，K_a（HC₂O₄^ˉ）=a
	D．	将0.08mol•L^ˉ1H₂C₂O₄溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^ˉ）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）

3．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如图：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，溶液C中阴离子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）．
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
（5）生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH（填化学式）．

20．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO₂、H₂ 等）与H₂混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	1gK
气化反应式	700K	900K	1200K
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）	-1.67	-0.03	1.44

反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），该反应的△H＜0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
（2）业上合成甲醇的反应为：CO+2H₂?CH₃OH．已知：H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学反应方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用H₂CO和CO合成CH₃OCH₃：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4KJ•mol^-1
①在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母序号）．
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H₂的浓度 e．增加CO的浓度
②在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂，在一定温度和压强下发生上述反应，经一定时间达到平衡，测得平衡时混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时CO的物质的量分数为15%．
（4）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染，常温下，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7 mol•L^-1（用含a和b的代数式表示，体积变化忽略不计）．

1．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	按熔点由低到高排列I₂、CO₂、Hg、KCl、SiO₂
	B．	在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合
	C．	有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因
	D．	因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似

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