题目内容

8．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

分析 A．根据化学药品的性质来判断灭火方法；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
C．生石灰可以吸收水分，不具有还原性；
D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶．

解答 解：A．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B正确；
C．生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂故C错误；
D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．铝壶可存放食醋B．乙烯可催熟水果C．硅胶可作干燥剂D．氯气可做消毒剂
19．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（　　）
A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低
B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H-Y键的键能高于H-Z键
D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同
16．下列说法不正确的是（　　）
A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质
B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
C．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5种
D．1mol化合物（）跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH
3．下列图示且与对应的叙述不相符的是（　　）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
13．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．
20．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为离子键、共价键；0.1mol•L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
17．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①
②
③

④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2  
⑥C3H6    
⑦
⑧
A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．⑥和⑧
18．回答下列问题
（1）键线式表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（2）戊基有8种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式-CH2C（CH3）3．
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：
Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是②③；具有还原性，能发生银镜反应的是①②．（填序号）
Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为高级脂肪酸、甘油（写名称）．

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