题目内容

聚氯乙烯（PVC）的单体氯乙烯可以由乙炔与HCl的加成反应得到．除石油裂化气中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是
 
．由于乙炔的产量不高或电能消耗太大，工业上需要的大量氯乙烯还是以乙烯为原料制得：
乙烯
氯气
①
甲
一定条件
②
乙
高温、高压、催化剂
③
PVC
写出反应②的化学反应方程式
 
．
写出PVC的结构简式
 
．
考点：有机物的合成,乙烯的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：除石油裂化气中含乙炔外，可以碳化钙与水反应制备乙炔，乙烯与连续发生加成反应生成甲为ClCH2CH2Cl，乙发生加聚反应得到聚氯乙烯，则乙为CH2=CHCl，故甲发生消去反应生成乙（CH2=CHCl），据此解答．
解答： 解：除石油裂化气中含乙炔外，可以碳化钙与水反应制备乙炔，乙烯与连续发生加成反应生成甲为ClCH2CH2Cl，乙发生加聚反应得到聚氯乙烯，其结构简式为，则乙为CH2=CHCl，反应②是ClCH2CH2Cl发生消去反应生成乙（CH2=CHCl），反应方程式为：ClCH2CH2Cl
一定条件
 CH2=CHCl+HCl，
故答案为：碳化钙；ClCH2CH2Cl
一定条件
 CH2=CHCl+HCl；．
点评：本题考查有机物的推断与合成，比较基础，注意掌握烯烃的性质，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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对甲乙苯（）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
③G是一种有机高分子化合物．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
 
．
（2）A→B的反应类型为
 
；F中含氧官能团的名称为
 
．
（3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物为
 
．
（4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为
 
．
（5）D+F→G的化学方程式为
 
．
（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基；
②遇氯化铁溶液显紫色；
③苯环上一氯代物只有2种
写出H的这种同分异构体的简式
 
．
葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
 
（1）化合物C中的含氧官能团有
 
、
 
（填官能团名称）．
（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：
 
．
（3）反应E→F的反应类型是
 
．
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
 
．
Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
HBr
 CHCH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数．用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数．

请回答：（1）仪器中装入的试剂：D
 
．
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是
 
（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：
 
．
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为
 
（偏大、偏小、无影响）．
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：
 
；计算式2：
 
．
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1　mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2　mL．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：
 
（用编号字母填写）．
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：
 
．
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 
．
（4）D步骤的操作中液面应调节到
 
，尖嘴部分应
 

（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？
 

（6）该烧碱样品纯度的计算式为：
 
．
为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算．
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g，并将其投入到足量的稀硫酸中．完全反应后，在标准状况下可收集到气体
 
L．
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质．现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
实验次数镁带质量（g）测得气体的体积（L）
118.00016.90
218.00017.00
测得气体体积的平均值是
 
．据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积
 
（填“多”、“少”或“无影响”）．其原因是含有杂质
 
（填“锌”或“铝”）．
（3）利用测得的数据求镁带的纯度．
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．
请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是
 
．
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：
 
．
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
A．盐酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液
序号溶液中可能存在
的金属离子		选择最少种数的试剂，验证该
假设（填字母）
①
 
 
②
 
 
③
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②
 
；    ③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
 
 （填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．请将选择答案的字母填在空格里．
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是
 
．
A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
 
．
A．碘      B．铁   C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为
 
．
A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
④绿色食品是指
 
．
A．绿颜色的营养食品  B．有叶绿素的营养食品C．附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品．
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生不能说明常温下Kap（BaCO3）与Kap（BaSO4）的大小关系
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A、AB、BC、CD、D

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