题目内容
某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的附着物，设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料
铜的化合物的颜色、性质如下：
Ⅱ．探究实验
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为 ．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质有无Cu2O？ （填“有”或“无”），请简要说明的理由： ；
②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式： ．
（3）由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e?Cu和 ．
Ⅰ．有关资料
铜的化合物的颜色、性质如下：
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 | |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 | |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．①碳棒上的红色物质有无Cu2O？
②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式：
（3）由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e?Cu和
考点：电解原理,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：电化学专题,元素及其化合物
分析：（1）由Cu的化合物的颜色可知，CuCl为白色固体；
（2）①无水硫酸铜不变色说明阴极碳棒上的产物与氢气反应产物中没有水；分解实验现象分析理由；
②装置b中发生反应的化学方程式为氯化亚铁与氢气反应生成铜和氯化氢；
（3）电极氯化铜溶液阴极铜失去电子生成铜离子和氯化亚铜，据此写成电极反应的离子方程式；
（2）①无水硫酸铜不变色说明阴极碳棒上的产物与氢气反应产物中没有水；分解实验现象分析理由；
②装置b中发生反应的化学方程式为氯化亚铁与氢气反应生成铜和氯化氢；
（3）电极氯化铜溶液阴极铜失去电子生成铜离子和氯化亚铜，据此写成电极反应的离子方程式；
解答：
解：（1）由Cu的化合物的颜色可知，CuCl为白色固体，故答案为：CuCl；
（2）①由于无水硫酸铜不变色，证明b中反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，一定不会含有氧化亚铜，
故答案为：无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素；
②装置b中发生反应为CuCl与氢气反应，反应的化学方程式为：2CuCl+H2=2Cu+2HCl，
故答案为：2CuCl+H2=2Cu+2HCl；
（3）电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为铜失去电子生成铁离子：Cu2++2e-=Cu和铜失去电子生成氯化亚铜：Cu-e-+Cl-=CuCl，
故答案为：Cu-e-+Cl-=CuCl．
（2）①由于无水硫酸铜不变色，证明b中反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，一定不会含有氧化亚铜，
故答案为：无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素；
②装置b中发生反应为CuCl与氢气反应，反应的化学方程式为：2CuCl+H2=2Cu+2HCl，
故答案为：2CuCl+H2=2Cu+2HCl；
（3）电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为铜失去电子生成铁离子：Cu2++2e-=Cu和铜失去电子生成氯化亚铜：Cu-e-+Cl-=CuCl，
故答案为：Cu-e-+Cl-=CuCl．
点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象．
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