题目内容
下列判断中一定正确的是（ ）
| A、CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1 |
| B、等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 |
| C、分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2 |
| D、10mL 0.3mol?L-1NaCl与30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：A．CaO2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子；
B．先求出分子数，再求出原子数；
C．2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，据此判断；
D．溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．
B．先求出分子数，再求出原子数；
C．2H2O2
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D．溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．
解答：
解：A．CaO2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：1，CaCl2中阴、阳离子数之比均为2：1，故A错误；
B．等质量的O2与O3中，氧原子的物质的量相同，则氧原子的个数比为1：1，故B错误；
C．2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是2mol、4mol，所以转移的电子数目之比是1：2，故C正确；
D．10mL 0.3mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol?L-1，30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol?L-1×3=0.3mol?L-1，故10mL 0.3mol?L-1NaCl与30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：1，故D错误；
故选C．
B．等质量的O2与O3中，氧原子的物质的量相同，则氧原子的个数比为1：1，故B错误；
C．2H2O2
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D．10mL 0.3mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol?L-1，30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol?L-1×3=0.3mol?L-1，故10mL 0.3mol?L-1NaCl与30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了微粒中离子数目的计算、氧化还原反应中电子转移的计算、溶液中离子浓度的比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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相关题目
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A、2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 |
| B、200mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-） |
| C、64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数 |
| D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量 |
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应） |
| C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应） |
| D、H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应） |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是吸热反应 |
| B、上述反应是放热反应 |
| C、a＞b |
| D、无法确定a、b的大小 |
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
| A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 |
| B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 |
| C、CS2中C原子sp杂化，为直线形 |
| D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 |