题目内容
已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ）| A、m＞p，正反应为放热反应 |
| B、m＜p，正反应为吸热反应 |
| C、m+n＜p，正反应为放热反应 |
| D、m+n＜p，正反应为吸热反应 |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：
分析：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
解答：
解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞p，
故选A．
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞p，
故选A．
点评：本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| B、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl- |
| C、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D、取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe2+ |
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动 |
| B、AgCl溶解度增大 |
| C、溶液中c（Ag+）增大 |
| D、溶液中c（Cl-）增大 |
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应） |
| C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应） |
| D、H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应） |
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
| A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 |
| B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 |
| C、CS2中C原子sp杂化，为直线形 |
| D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、H+、Fe2+、ClO-、Cl- |
| C、Na+、Ag+、Cl-、SO42- |
| D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42- |