Question

使用酸碱中和滴定的方法，用0.1000mo1?L^-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）

• A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L^-1盐酸时，酸式滴定管经蒸馏水洗净后未用0.1000mo1?L^-1盐酸润洗
• B、滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数
• C、滴定前滴定管下端尖嘴没有气泡，滴定后读数时发现滴定管下端尖嘴有气泡
• D、用未知浓度的Na0H待测液润洗锥形瓶

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验评价题

分析：根据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析不当操作对V（HCl）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（NaOH）偏大，故A错误；
B、滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（HCl）偏小，根据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（待测）偏小，故B正确；
C、滴定前滴定管下端尖嘴没有气泡，滴定后读数时发现滴定管下端尖嘴有气泡，造成V（HCl）偏大，根据公式分析c（待测）偏大，故C错误；
D、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，根据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（NaOH）偏大，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．