Question

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）
• D、c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、碳酸氢钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒进行判断；
B、NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，且水解程度很小；
C、溶液中存在电荷守恒，根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒进行判断；
D、C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在．

解答： 解：A、根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，则c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B、NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，且水解程度很小，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D、C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．