Question

下列各图象中，不正确的是（　　）

• A、
  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
• B、
  向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
• C、
  有正催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化
• D、
  向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,离子方程式的有关计算,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A．从温度对反应速率的影响来分析，温度升高，反应速率大，到达平衡用的时间少，曲线的斜率大；
B．加水稀释促进弱酸的电离，二者的浓度之比可看成物质的量之比更好理解；
C．催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，反应热不变；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量NaOH溶液，首先是生成Al（OH）₃沉淀，当沉淀完全时，NH₄⁺与OH^-离子发生反应，之后Al（OH）₃继续与OH^-离子反应而溶解．

解答： 解：A．温度升高，反应速率增大，到达平衡用的时间少，反应曲线的斜率大，并且该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，故A错误；
B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，促进弱酸的电离，平衡向正反应方向移动，则n（A^-）增加，n（HA）减少，根据

c(A-)

c(HA)

可知加水稀释时

c(A-)

c(HA)

增大，故B正确；
C．催化剂降低反应的活化能，故C正确；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量NaOH溶液，首先发生反应为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，当沉淀完全时，NH₄⁺与OH^-离子发生反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，此时沉淀的质量不变，继续加NaOH，之后Al（OH）₃继续与OH^-离子反应：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选A．

点评：本题考查平衡移动、弱电解质的电离、化学反应与能量以及NH₄Al（SO₄）₂与NaOH的反应，题目较为综合，难度较大，做题时注意分析图象中曲线的变化特点．