题目内容
已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| B、向AgCl的悬浊液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色转化为黄色 |
| C、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
| D、向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-） |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．KSP只于温度有关；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C．Qc与KSP差别越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大．
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C．Qc与KSP差别越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大．
解答：
解：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误；
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误．
故选B．
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
练习册系列答案
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下列各图象中，不正确的是（ ）
A、 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol |
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C、 有正催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化 |
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）| A、对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z |
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| ||||
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下列物质，属于电解质的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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