Question

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,离子方程式的有关计算

专题：

分析：发生的反应有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．

解答： 解：设n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，则
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1       1
   x   （3.6-3）mol
x=（3.6-3）mol=0.6mol，
设n（Fe³⁺）=y，则
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol   0.6mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
1    3
y （3-1.8）mol，
 

1

y

=

3

(3-1.8)mol

解得y=0.4mol，
c（FeCl₃）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
c（AlCl₃）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L．

点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答．