题目内容

6．现有3种物质A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2种元素按1：3组成的盐，X由两种10电子微粒按1：1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是，X的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常温下A、B、C、X均为由短周期元素构成的气态物质．已知：1mol 化合物A中含有共价键的数约为1.806×1024，X为单质．则A与X反应生成B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；A的结构式为．
（3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质．则X在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族，B和X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

分析 （1）X由两种10电子微粒按1：1构成且其水溶液能使酚酞变红，则X为NaOH，又A是由第三周期2种元素按1：3组成的盐，则A为AlCl3，B应为Al（OH）3，C为NaAlO2；
（2）常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×1024，应为NH3，X为单质，应为O2，B为NO，C为NO2；
（3）A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，则A为Cl2，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质即为Fe，则B应为FeCl3，C为FeCl2．

解答 解：（1）X由两种10电子微粒按1：1构成且其水溶液能使酚酞变红，则X为NaOH，又A是由第三周期2种元素按1：3组成的盐，则A为AlCl3，B应为Al（OH）3，C为NaAlO2；所以物质A、B、C均含短周期元素R为Al，则R的阳离子的结构示意图为：，X的电子式是：，B转化为C的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：；；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×1024，应为NH3，X为单质，应为O2，B为NO，C为NO2，则A与X反应生成B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，A的结构式为，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；；
（3）A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，则A为Cl2，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质即为Fe，则B应为FeCl3，C为FeCl2，所以X在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族，B和X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：第四周期ⅤⅢ族；Fe+2Fe3+=3Fe2+．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握题给信息，根据转化关系判断反应的特点，结合物质的构成和性质推断物质的种类．

练习册系列答案
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6．下列能达到实验目的是（　　）
A．分离甘油和水B．用工业酒精制取无水酒精
C．制取MgCl2固体D．检测蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2
17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
14．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含哲同种元素．

已知：（I）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
（ 2）反应③（即D将某种氧化物氧化为F的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）D与氨水反应生成B的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）实验室制取C的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1moI KI，转移的电子数约为3.612×l023个．请按照要求填空：
实验步骤实验现象用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子方程式表示）
继续通入气体溶液逐渐变成无色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示）
1．为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl2单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
（3）VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，核电荷数增加，原子半径增，得电能力减弱．
（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是氯水滴加少量．
11．按图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化为：增加了0.01g．
18．醋酸是一种常见的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为1.3×10-3mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]．
15．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH?═HCO3-
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
8．下列叙述正确的是（　　）
A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成
C．工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质
D．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加

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