Question

1．为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中发生反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl₂单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
（3）VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，核电荷数增加，原子半径增，得电能力减弱．
（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是氯水滴加少量．

Answer 1

分析 （1）由图可知，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应；
（2）溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳；
（3）同主族元素从上到下，电子层、原子半径均增大，得到电子能力减弱；
（4）氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰了检验结果．

解答 解：（1）由图可知，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，该离子反应为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案为：分液漏斗；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色，
故答案为：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
（3）综上所述，由实验可知同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得到电子能力减弱，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱，
故答案为：核电荷数增加，原子半径增；
（4）若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰了溴与碘离子的反应，所以为确保实验结论可靠，做好本实验最关键的因素是氯水滴加少量，
故答案为：氯水滴加少量．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．