题目内容

12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B．1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3

分析 A、温度压强不知不能计算22.4LCO的物质的量；
B、根据硫酸溶液中的溶剂水中也含有氢离子判断；
C、根据氧气和臭氧中含有的氧原子质量计算出含有的氧原子的物质的量；
D、福尔马林是甲醛水溶液、三氧化硫标准状况下不是气体．

解答 解：A、温度压强不知不能计算22.4LCO的物质的量不是1mol，故A错误；
B、由于硫酸溶液中的溶剂为水，水中同样含有氢原子，所以溶液中含有的氢原子数目是溶硫酸溶质和溶剂水中所含氢原子，故B错误；
C、32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合气体中含氧原子数为2NA，故C正确；
D、福尔马林是甲醛水溶液、三氧化硫标准状况下不是气体，不能计算所含氧原子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液中溶质和溶剂的组成分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
10．关于下列装置的说法正确的是（　　）
A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．①是将电能转变为化学能的装置
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变
3．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：
SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高温}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③过量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（纯）
（1）写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；
SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
20．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
[查阅资料]鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
[提出假设]苹果“生锈”的可能原因：
假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
假设2：由所含多酚被氧化而形成：
假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．
[设计实验，验证假设]

取所得苹果汁进行以下实验：
（1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
（2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
（3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
（5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
（6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
完成下列问题：
（1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
（3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
（4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
（5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
（6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
（7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
（8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在苹果中Fe与有机物结合在一起．
7．结构简式为的物质，其名称是（　　）
A．2，3，4-三甲基己烷B．1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷
C．2-乙基-3，4-二甲基戊烷D．3，4，5-三甲基己烷
17．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3杂质的方法是加入NaOH溶液
B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中不能得到纯净的氯气
C．向两份Fe2O3的固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象相同
D．向固体中加入足量的浓HNO3加热，能得到使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定存在CO32-或HCO3-
4．下列说法错误的是（　　）
A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等
C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
D．CO2分子的构型为直线型
1．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反应类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）上述转化关系中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种
（不考虑立体异构）．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是．
2．A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素结构或性质信息
A其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
B基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1
C非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的P电子
E其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料
（1）E元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
（3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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