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7．结构简式为的物质，其名称是（　　）
A．2，3，4-三甲基己烷B．1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷
C．2-乙基-3，4-二甲基戊烷D．3，4，5-三甲基己烷

分析 为饱和烷烃，最长碳链为6，为己烷，距离支链最近的一端为左端，据此命名即可．

解答 解：最长碳链为6，为己烷，距离支链最近的一端为左端，分别在2、3、4号碳上含有1个甲基，故正确命名为：2，3，4-三甲基己烷，
故选A．

点评 本题主要考查的是饱和烷烃的命名，掌握烷烃的命名中“长、多、近、小、简”的原则．难度不大．

练习册系列答案
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5．实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．
（1）实验步骤为：①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．
（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为-1.5%（-1.48%）．
6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关X、Y、Z、W、T五种元素的叙述中错误的是（　　）
A．X与Y形成的阴离子只有XY32-
B．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．六种元素分别形成的单质晶体中，X的熔、沸点可能最高
D．这五种元素两两组合，形成只有极性键的非极性分子的物质数大于3
15．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（　　）
A．水晶B．水玻璃C．盐酸D．石英
2．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．
 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液，应选用滴定管是酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程中需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8 H2O+5O2↑；
②重复滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL，则原过氧化氢溶液中H2O2质量分数为$\frac{17CV}{2ρ}%$；
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC；
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2性质
（1）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（2）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B．1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3
19．有关核外电子运动规律的描述错误的是（　　）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
16．实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：
（1）写出仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；
（2）制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（3）仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；
（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，
乙炔发生了氧化反应（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；
（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟．
17．关于碱金属元素的说法中正确的是（　　）
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸

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