题目内容

17．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3杂质的方法是加入NaOH溶液
B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中不能得到纯净的氯气
C．向两份Fe2O3的固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象相同
D．向固体中加入足量的浓HNO3加热，能得到使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定存在CO32-或HCO3-

分析 A．加入NaOH溶液，引入新杂质；
B．生成二氧化碳气体；
C．加入HI，生成具有强氧化性的Fe3+；
D．固体中不存在自由移动的离子．

解答 解：A．加入NaOH溶液，可生成碳酸钠，引入新杂质，且二者都与氢氧化钠反应，应用适量氨水除杂，故A错误；
B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中生成二氧化碳气体，不能得到纯净的氯气，应用饱和食盐水，故B正确；
C．加入HI，生成具有强氧化性的Fe3+，可生成碘，现象不同，故C错误；
D．固体中不存在自由移动的离子，可证明固体为碳酸盐或碳酸氢盐，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的
C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率
8．A、B两容器由极易导热的材料做成．A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反应开始时生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
（2）反应中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡时两容器中分子总数n（A）＞n（B）．
（4）达到平衡时两容器压强p（A）＜p（B）．
5．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案（图1）和装置示意图如图2：
图1

已知：主反应：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反应：2H2O2=2H2O+O2↑，50℃时2Na2CO3•3H2O2 （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止分解，其措施有冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2溶液．
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD．

A．NaHCO3            B．MnO2                                                   图2
C．Na2SiO3           D．Na2SO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤洗涤干燥称量，需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B．1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3
2．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6⑦⑧
A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③D．④、⑥和⑧
9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察如图1，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
（3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图2中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
6．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（　　）
A．CH2=CH2和CH4B．
C．CH3-CH=CH2和CH2=CH2D．
7．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．
（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸光照．
（2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体催化剂．
（3）同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象温度．
（5）同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应速率不同浓度．

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