题目内容

5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；
A、烧杯  B、坩埚    C、表面皿    D、泥三角   E、酒精灯    F、干燥器
（2）步骤⑤的仪器名称是分液漏斗；
（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏；
（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O；
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

分析 （1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）步骤⑤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到分液漏斗；
（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，利用沸点的差异用蒸馏的方法；
（4）MnO2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；
（5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；

解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯．故答案为：BDE；
（2）步骤⑤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：蒸馏；
（4）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故答案为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

点评 本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，碘单质的检验，难度适中，考查学生解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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7．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．金属性：Na＜Mg＜AlD．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
8．下列叙述中正确的是（　　）
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．除去乙烷气体中少量的乙烯：可将气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：
D．可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素
5．某学习小组研究铜片和酸反应的情况：
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示
序号实验操作实验现象
Ⅰ在稀硫酸中加铜片无明显变化
Ⅱ在硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
Ⅲ在稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝色
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H+、NO3-单独反应．
②实验Ⅲ中反应的本质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．
（2）甲同学提出：改变反应条件，可以实现金属铜和稀硫酸反应．
①将铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中，不断向稀硫酸中加入过氧化氢并加热烧杯，发现铜片开始溶解，溶液逐渐变蓝色，过氧化氢在该实验中的作用是作氧化剂，将铜氧化为铜离子．
②利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并放出氢气．请画出简易装置图（标明电极，电解质溶液成分）．
12．某学生计划用12mol•L-1的浓盐酸配制450mL0.1mol•L-1的稀盐酸．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL．
10．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是C．
A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的凹液面的最低点所对应的刻度即为终读数．
（3）填写下表中的空白处
实验次数V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
ml初读数终读数体积mol/L
116.000.0016.7016.700.1044
216.750.0017.8517.85
319.550.0020.8020.800.1064
415.000.0016.0016.000.1067
（4）四组数据中，误差较大的是第1组，造成这种结果的原因可能是B．
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：0.1066mol/L．
17．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13•6H2O）的工艺流程如图1：

请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）氧化剂Y可以是Cl2或H2O2，其各自的优点是用氯气氧化原子利用率高、用H2O2氧化无污染且不引入新杂质．
（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O．取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如图2装置A中：

①C仪器的名称是干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收．
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大．
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg．
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为BaSO3．
⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色．写出溶液中反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．
14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．NaOH与HCl的反应
15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）
A．金刚石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金刚石D．SiH4＜CH4＜干冰

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